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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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